关于溶质分配系数概念的疑惑
在Kurz的《凝固原理》一书中常常谈到溶质分配系数k这个概念，在该书中k定义为固相浓度除以液相浓度。
我的疑惑是：此处的固相浓度和液相浓度是指什么？
如果是指固相与液相各自所占比例，那么为什么说k<1时，固相中的溶解度小？
如果是指某元素分别在固相与液相中的浓度，那么是否就会对于不同元素存在不同的k值?
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Cs與Cl代表的是在固液介面上的固體成分與液態成分。固體因為有偏析現象，所以介面上的固體成分與先前凝固的固體成分是不同的。液體這邊也是因為固體凝固時，
不斷的排出溶質(k<1時)，所以導致介面上液體?舛容^高。一般你會看到有一種理想狀態，就是在液體中攪拌，這時後我們可以將液體?舛纫暈橐粭l直線，而不是在介面上
?舛葧仙�
k<1 就是一般相圖中的左側，固相線與液相線左高右低，所以凝固出?淼墓腆w?舛鹊挽兑后w的?舛龋嗉垂腆w的溶解度較小。
當然每一種溶質與溶劑的相圖不同，k值自然不同。事�?上同一溶質因為固相線與液相線?K非直線(課本都簡化為直線)，所以k值是一直在變化的，它是溫度的函數。
谢谢指教！
看了您的回答，我资质愚钝，仍然有几个疑惑：
1.为什么说k<1一般在相图中左侧，我在Kurz的书中看到的是这样的，但是倘若横坐标的溶质成分换成另外一种，是不是结果就相反了？在Cu-Ni相图中，以Ni为横坐标则k值一直大于1，以Cu为横坐标就一直小于1，是否如此？
2.若k<1，为什么是固相线与液相线左高右低，难道不是固相线低于液相线，左低右高？
3.倘若相图为三元相图，k值又该如何计算？是不是就没法计算了？
1. 我們先這樣看，溶質是B%(橫坐標)，簡單共晶相圖?碇v，左邊的k<1，右邊的k>1，右邊的k之所以會大於1，是因為我們將較多量的B仍然是為溶質，所以k>1。
如果你?谋趁�?砜聪鄨D，這時候先前的右邊變成左邊，溶質會改成A，B變成溶劑。所以在右邊如果此時將B視為溶劑，A視為溶質，那麼k就小於1了。k只是告訴你，
凝固出?淼娜苜|(固定看B的話)，固體B含量較高，還是固體B含量較低。
2. 你要不要畫看看這樣的相圖會是如何? 固相線當然是低於液相線。左右兩端都是。你可以再去了解一下何謂固、液相線。
3. 我認為也是可以，只是現在固體的成分，就不再是單純的一個元素，可能是兩個元素或是化合物。
4. 你可以先去看看相圖的書，相圖有些規則存在，不是可以任意畫的
，
非常感谢！现在明白了。