关于磷酸钠盐pH值的问题
磷酸三钠，溶于水呈碱性，其原理：PO4 3-+H2O→HPO4 2- +OH-，即磷酸根与水反应生产了氢氧根，表现为溶液为碱性。
磷酸氢二钠，溶于水也为碱性，但是其原理：HPO4 2- →PO4 3- +H+，即磷酸氢根电离得到氢离子，应该表现为酸性才对，可事实确是碱性，不知该如何解释。
引申一下，若磷酸氢根可能存在两个离子反应，即HPO4 2-+H2O→H2PO4 - +OH-与HPO4 2- →PO4 3- +H+，如何判断谁是主反应？是用热力学吗？
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生成氢氧根
为啥不是电离氢离子呈酸性？
H3PO4是三元酸，其PKa1=2.12, PKa2=7.20, PKa3=12.36。正因为磷酸为三元酸，所以必然磷酸盐有三种，即磷酸三钠、磷酸一氢钠、磷酸二氢钠。其中磷酸一氢钠和磷酸二氢钠都可以视为两性物质，他们在水中既可以发生电离生成氢离子和相对于的盐离子，又可以与水电离出来的氢离子结合生成盐离子和氢氧根离子，水溶液中分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。即电离平衡状态。而两个反应的进行程度大小可以用电离平衡常数来衡量，即Pka。
然而既然是平衡就会有很多影响因素，温度，浓度，同离子浓度等等，总体是遵循勒夏特列原理的。
一般纯的饱和溶液，可以近似的用两性物质的pH计算公式pH=（PKa1+PKa2），计算其溶液的pH值，由此可知，磷酸一氢钠（Na2HPO4）溶液的pH值等于（PKa2+PKa3）/2=（12.36+7.20）/2=9.78；磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液的pH值等于（PKa1+PKa2）/2=（2.12+7.20）/2=4.66。
(相关参考资料来源于网络)，
查一下无机或分析课本，找一下对应的电离常数和水解常熟