可逆反应热力学问题？
请问在A-B 可逆反应中， 正-反 反应各自的 (焓变,熵变,活化能, A,B能量）任何两参数之间大体上有什么关系? 例如，（A到B 焓变） = (-1) x（B到A的焓变）吗？A-B的能量变化等于A-B的焓变吗？ A-B的能量变化等于(-1) x (B-A的焓变)吗？A到B 焓变是负值，那B到A焓变一定是正值吗？同样，A到B 熵变是负值，那B到A熵变一定是正值吗？
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△G=△H-t△S,，△s熵变是混乱程度的变化，焓变△H的反应能量的改变
正反应和逆反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变化一定是数值相同，正负相反的。
活化能的关系要复杂一些。正反应和逆反应的活化能（确切地说是活化焓）的差值是△H，正反应吸热的话，正反应的活化焓的绝对值比逆反应的活化焓的绝对值大，正反应放热的话，情况相反
如图，A到B的反应，反应出的是哪些 关系， 能够知道那些参数？
无标题.jpg
，
A到B是自发反应，吉布斯自由能变是-15.9。A到B的活化自由能是95，B到A的是95+15.9
B到A是非自发反应，吉布斯自由能变是15.9
C是过渡套