某金属材料在CO2/H2S环境中不同温度下腐蚀的试验数据如下：
温度(°C)                                     90            110            130              150
平均腐蚀速率(mm•a-1)        0.3453        0.2115        0.6264         1.7167
腐蚀速率随温度先减小，后增加，在110°C，腐蚀速率最小。

为了解释这种现象，我的分析是温度越高，溶入水的H2S and/or CO2 就越少，PH值就越高。PH值越高，腐蚀速率就越慢，因此温度从低到高，腐蚀速率有一个降低的趋势。但另一方面，电化学腐蚀速率随温度增加是加快的，所以从这方面来讲，腐蚀速率随温度升高应该是增加的。这两种因素相互竞争，可能在低于110°C，Ph值影响起主要作用，高于110°C，电化学腐蚀占主要作用，最终导致腐蚀速率先下降后升高。

但是审稿人的问题是：
You must include how the pH solution can influence the corrosion rate, but remember that, if the pH is acid the solution had a high concentration of the H+ ions and, this condition can accelerate the reduction reaction. It is important to mention that the reduction reaction is a electrochemical reaction, for that reason, if you have a high concentration (pH acid) of H+ ions, obviously, you accelerate the electrochemical reaction. So that, How these ones can have a competitions if the electrochemical reaction rate depend of the pH?

请问我该如何回答啊？因为审稿人在三个地方提出了类似的问题，都是问pH值如何影响腐蚀速率，我怕万一回答不好，文章就给毙了。
多谢各位了！

[ Last edited by fuid on 2011-12-6 at 21:25 ] 返回小木虫查看更多