请教一道电化学题目解法
H2S2O8可由电解法制取,阳极反应为:2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ,阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%,已知电解产生H2,O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L(标准态下),则生成H2S2O8的物质的量为:(答案为0.3mol)
请教上面一道题目的解法,先谢了。
[ Last edited by 枫叶子2006 on 2007-6-9 at 16:17 ] 返回小木虫查看更多
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H2S2O8可由电解法制取,阳极反应为:2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ,阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%,已知电解产生H2,O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L(标准态下),则生成H2S2O8的物质的量为:(答案为0.3mol)
请教上面一道题目的解法,先谢了。
[ Last edited by 枫叶子2006 on 2007-6-9 at 16:17 ] 返回小木虫查看更多
呵呵,好像是高中化学试题!都忘光了,帮你顶!
答案好像不对吧,根据阴极和阳极反应的电子数相等计算,生成的H2S2O8应该是
0.2mol才对。
有一本学习指导上的,答案就是0.3mol
标准态下,1mol气体体积=22.4l,所以9/22.4-2.24/22.4=0.3(mol)
补充:这是物化的问题。
我同意楼上的解答
这是电化学那一章的题吧
我现在连标准状态下理想1mol气体体积=22.4l也忘掉了
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